海水中含有多种盐类，除可获得NaCl、MgCl2外，也是自然界提取卤素的重要来源．（1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集．实验

海水中含有多种盐类，除可获得NaCl、MgCl2外，也是自然界提取卤素的重要来源．
（1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集．实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）______：
A．玻璃棒???B．三脚架???C．酒精灯????D．蒸发皿????E．坩埚
（2）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是“空气吹出法”，其原理为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO2吸收溴，请完成下列方程式的配平（酸性条件下该反应逆向进行）：
______Na2CO3+______Br2=______NaBr+______NaBrO3+______
（3）现有一份吸收了溴的无色溶液（采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应），请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的．
①提出合理假设?（以下可不填满）
假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na+、Br?-、BrO3-．
假设2：______．
假设3：______．
②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl
实验步骤预期现象和结论步骤1：用量筒取样品溶液2mL于试管中，再滴加足量的2mol/L盐酸，充分振荡，观察若______，则假设1可能成立；若______，则______．步骤2：往步骤1?的试管中加入______，充分振荡，观察______

解：（1）浓缩海水，通过蒸发浓缩，用到的仪器有玻璃棒、三脚架、酒精灯、蒸发皿等，坩埚用于加热固体，故

这个答案应该是对的

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