已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K a （HA）>K a （HB）。下列有关说法正确的是A．等温浓度均为0．1

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解决时间 2021-03-05 04:43

提问者网友：欲劫无渡
2021-03-04 19:51

已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K a （HA）>K a （HB）。下列有关说法正确的是A．等温浓度均为0．1 mol·L -1 的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）B．在0．1mol·L -1 的NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na + ）>c（A - ）>c（OH - ）>c（H + ）C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多D．等温浓度均为0．1 mol·L -1 的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）>pH（NaB）

最佳答案

五星知识达人网友：拾荒鲤
2021-03-04 20:58

B

电离平衡常数越大，酸越强，相应的钠盐水解程度就小，所以AD不正确，B正确.pH相同时，HB的浓度大，则消耗的氢氧化钠多，C不正确。答案选B。

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1楼网友：躲不过心动
2021-03-04 21:59

虽然我很聪明，但这么说真的难到我了

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