在中性溶液中Fe3+ Cl- NO3- Al3+为什么不能共存

答案:2 悬赏:80 手机版

解决时间 2021-01-30 18:36

提问者网友：眉目添风霜
2021-01-29 20:32

最佳答案

五星知识达人网友：时间的尘埃
2021-01-29 21:34

标准的解释是：Fe3+、Al3+水解生成沉淀导致不共存.跟NO3-没有任何关系!但很难理解,可以这样理解这类问题.Fe3+、Al3+水解导致溶液为酸性：Fe3+ + 3 H2O ==可逆== Fe(OH)3 + H+Al3+ + 3 H2O ==可逆== Al(OH)3 + H+现在溶液却是中性,那么证明,一定向溶液中加入了碱,否则怎么会是中性呢?既然加入了碱,Fe3+、Al3+都会沉淀了.实际上,Fe3+在pH≈3,就会沉淀完全.======以下答案可供参考======供参考答案1:铝离子结合氢氧根嘛，氢离子硝酸根他俩有还愿性，三甲铁还愿性，发生氧化还愿反应供参考答案2:本题并不是给出的四种离子的共存问题，关键是”中性溶液“要知道Fe3+在pH=2.7左右的时候就可以开始产生沉淀了，到pH=5左右的时候，就已经沉淀完全了，因此中性溶液中Fe3+已经很少了，因此中性溶液中不可能大量存在Fe3+，Fe3+只能存在于强酸性溶液中。Al3+也是类似，也只能存在于酸性溶液中。供参考答案3:会发生水解生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀所以不能共存供参考答案4:应该可以大量共存，水解程度很小，而且无双水解供参考答案5:因为该溶液为中性，但是溶液中铁离子水解和铝离子水解使溶液呈酸性，与题意不符！沉淀到不至于！

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1楼网友：人類模型
2021-01-29 22:17

这个问题我还想问问老师呢

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