将盛有NO2和N2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比为多少？

答案:3 悬赏:20 手机版

解决时间 2021-04-23 20:42

提问者网友：战魂
2021-04-23 16:52

请给出解析！

最佳答案

五星知识达人网友：独行浪子会拥风
2021-04-23 17:52

N2不溶于水，NO2溶于水变成硝酸与NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO，三倍体积的NO2最终剩下1倍体积NO，NO不会与N2反应，因此剩下的气体是NO与N2，根据题意，管内气体体积缩小为原体积的一半，假设NO2溶于水后，产生1倍体积的NO，则原本NO2为3倍体积，反应完全后减少2倍体积，这两倍体积恰好就是一半试管，剩余NO与N2占另外一半，NO与N2体积分数相同。因此，最初原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比为3：1 。

全部回答

1楼网友：一把行者刀
2021-04-23 18:45

3NO2+H2O=2HNO3+NO

v v/3

减小2v/3的NO2体积

设总体积中 NO2为x，N2为y.

则足够长时间后体积减少2x/3

2x/3=（x+y)/2

最终得y/x=1/3

2楼网友：北方的南先生
2021-04-23 18:03

NO2:N2=3:1因为设NO2 3mol则产生1molNO和2molHNO3所以添加1molN2就能使其达到原体积的一半

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