0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）===c（H+）+c（H2CO3）+

答案:2 悬赏:10 手机版

解决时间 2021-03-01 17:55

提问者网友：战皆罪
2021-03-01 12:51

0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）+0.1mol/L】是错的

最佳答案

五星知识达人网友：拾荒鲤
2021-03-01 13:26

HCO3-+OH-=CO32-+H2O,反应後剩馀0.1mol的HCO3-和0.1mol的CO32-
根据电荷守恒,Na++K++H+=OH-+HCO3-+2CO32-,物料守恒H2CO3+CO32-+HCO3-=Na++K+-0.05
相加得到H++H2CO3+CO32-+HCO3-=OH-+HCO3-+2CO32--0.05
即H++H2CO3+0.05=OH-+CO32-
所以+0.1是错的

全部回答

1楼网友：玩家
2021-03-01 15:05

你好！同体积下，HCO3比OH-物质的量多一倍，则HCO3-+OH-=H2O+CO32- 有题可知，溶液呈现碱性，因此不可能生成H+，况且电荷也不平衡如果对你有帮助，望采纳。

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