高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。（1）.有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”

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解决时间 2021-04-11 02:49

提问者网友：战魂
2021-04-10 23:23

高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。
（1）.有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式________。
（2）.不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O
MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
MnO4-+e→MnO42-
由此可知，高锰酸根离子（MnO4-）反应后的产物与________有关。
（3）.高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为________。
（4）.高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：
10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O
若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为________个。

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五星知识达人网友：拜訪者
2021-04-10 23:54

.2MnO4- +16H+5C2O42-→2Mn2+ + 10CO2 ↑+8H2O .溶液酸碱性 . 1：5 . 0.1NA (或6.02×1022) 解析（1）. MnO4-→Mn2+化合价降低，被被÷还原，作氧化剂，所以根据化合价的变化分析，方程式为2MnO4- +16H+5C2O42-→2Mn2+ + 10CO2 ↑+8H2O。
（2）.根据高锰酸根离子（MnO4-）反应的溶液酸碱性可知，其还原产物与溶液的酸碱性有关系。
（3）.1mol高锰酸钾得到5mol电子，而1mol氯化氢只能失去1mol电子，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5。
（4）.根据方程式可知，固体每减少560g，反应中硫元素就失去20mol，所以当固体减少2.8g时，硫元素减少的是0.1mol。

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1楼网友：渡鹤影
2021-04-11 00:06

我明天再问问老师，叫他解释下这个问题

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