单选题从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H

答案:2 悬赏:80 手机版

解决时间 2021-12-26 15:20

提问者网友：浩歌待明月
2021-12-25 23:51

单选题从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，则下列说法正确的是 A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C.产物中的SO有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂

最佳答案

五星知识达人网友：归鹤鸣
2021-12-26 01:01

C解析反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题．A．CuSO4→Cu2S，FeS2→Cu2S，Cu元素化合价降低，S元素化合价降低，Cu2S时还原产物，故A错误；B.5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，故B错误；C．由化学方程式可知，反应物中含有14molSO42-离子，生成物中有17molSO42-离子，则有3molS被氧化，故C正确；D．FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，故D错误．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算．

全部回答

1楼网友：酒醒三更
2021-12-26 02:19

哦，回答的不错

我要举报

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息