Cl2和一定浓度的KOH反应，生成KCl、KClO3、KClO和H2O．当ClO3-与ClO-的物质的量之比为2：5时，被氧化的氯与被还原的氯的物质的量之比为A.1：

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解决时间 2021-12-31 21:20

提问者网友：最爱你的唇
2021-12-30 21:52

Cl2和一定浓度的KOH反应，生成KCl、KClO3、KClO和H2O．当ClO3-与ClO-的物质的量之比为2：5时，被氧化的氯与被还原的氯的物质的量之比为A.1：7B.1：9C.7：15D.2：9

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五星知识达人网友：逃夭
2021-12-30 22:24

C解析分析：Cl2生成ClO3-与ClO-是被氧化的过程，Cl2生成KCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO3-与ClO-的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比．
解答：Cl2生成ClO3-与ClO-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+5价和+1价，
ClO3-与ClO-的物质的量浓度之比为2：5，
则可设ClO3-为2mol，ClO-为5mol，被氧化的Cl共为7mol，
失去电子的总物质的量为2mol×（5-0）+5mol×（1-0）=15mol，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，
则得到电子的物质的量也应为15mol，
则被还原的Cl的物质的量为15mol，
所以被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为7mol：15mol=7：15，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用．

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1楼网友：天凉才是好个秋
2021-12-30 23:34

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