在100mLFeI2溶液中缓缓通入标准状况下的氯气3.36L，反应完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化生成Fe3+。则原来FeI2溶液的物质的量浓度为A.1mol

在100mL FeI2溶液中缓缓通入标准状况下的氯气3.36L，反应完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化生成Fe3+。则原来FeI2溶液的物质的量浓度为A.1 mol·L-1B.1.2 mol·L-1C.1.5 mol·L-1D.6 mol·L-1

B解析试题分析：氯气与FeI2溶液反应，先应该与碘离子反应，碘离子反应完后再与亚铁离子反应，所以溶液中有一半的Fe2+被氧化生成Fe3+，碘离子已经反应完全。离子方程式是2Fe2++8I－+5 Cl2=2Fe+4I2+10 Cl－,n（Cl2）=0.15mol，所以n（FeI2）=0.12mol，浓度是1.2mol·L-1考点：考查氧化性强弱比较，根据方程式的计算。点评：本题要求学生的思维严密，离子的氧化性强弱要清楚，属于有一定难度的习题。

收益了

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息