比较氯气和氧气氧化性！

比较氯气和氧气氧化性！

只能说,常温下Cl2>O2
氧化还原性跟温度浓度压强等条件有关,在常温,压强相同的情况下,Cl2>O2
虽然O原子很活泼,但受到O=O双键的影响,断裂需要较大能量,因此不易反应.
还有一点就是,H2+Cl2光照点燃都可以反应,但H2+O2只有点燃

氯气的氧化性要稍微强于氧气，氯气的数值为1.33，氧气为1.26，这个数值越大，氧化能力越强。真正能体现氧气氧化能力的是臭氧，它可以轻松将氯气氧化成正价。

楼主首先要明白氧化性的实质是什么.氧化性高说明物质得电子能力强,.
在化学电池中得到电子的一极是阳极对吧,也就是电势高的一极，我们一般叫正极．
所以氧化性强说明该物质的反应电势高.
不过需要说明一下,物质的电势应该包括两端.也就是应该有起点和终点.
就好比你把两个不同电池电势的电池A,B并联在一起一样,到底是A对B做功还是B对A做功呢？
显然是电池电势高的对电池电势低的做功．而每个电池也是有两端的．
类比可得：一个反应中，还原反应对应的是电池电势低的电池，还原反应的两端分别是还原物和氧化产物，分别对应电池的负极和正极．对应的可得出氧化反应的结论．楼主可以自己对照理解一下．
综上：一个物质的氧化性应该是与其反应物和产物之间的电势差，即一个半反应的电极电势正相关的（我们现在能够量化的也只是相对电极电势而已，一般相对H＋／H2．），此外电极电势还与反应PH，反应物和产物各自其实活度等条件有关．所以，氯气和氧气的氧化性首先需要知道反应条件．
如果楼主将来不想学化学专业，在我看来现在搞明白这些是没有必要的，至少在我遇到的高考题中还没有这么考试的．如果遇到了．大可按照老师上课时讲的比较方法，具体情况具体分析，很简单的．如果楼主对化学感兴趣，在不影响自己正常学业的情况下可以去读一读大学的课本，一般推荐老外写的或者是南京大学的．其它中国国内的教材感觉都是从这些上面Ctrl＋v过来的，天下文章一大抄嘛。有些学校有时候还喜欢断章取义，没老师指导经常很费脑筋。
我高中的时候也是很搞不懂这个东西的，不过我大学专业是化学．此外，上面和电池的类比是本人自己的理解，希望能够帮助你了．
对于楼主的提问,我想楼主混淆了试验事实和预测的概念.
如果一个氧化还原反应发生了,那么氧化剂的氧化性肯定比还原剂的氧化性强.但只能说明在这个反应的反应条件下,氧化剂的氧化性强,不能说这个物质的氧化性时时刻刻都是比另一个物质强的强.

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