有XY两种元素，已知12克X2与XY3反应生成24克C,若反应的化学方程式为X2+XY3=3C,则XY两种元素的相对原子质量之比为？

要有过程，用初三的方法做。

2.8克某有机物充分燃烧，生成8.8克CO2和3.6克H2O,为什么该有机物只含有碳。氢两种元素，不含有氧元素？

c的物质的量=8.8/44=0.2

h的物质的量=3.6/1.8*2=0.4

所以，c h笔为1：2

估计物质的量你不明白，再接一次

有机物中的所含C元素质量=8.8×12/44=2.4g

有机物中的所含H元素质量=3.6×2/18=0.4g

m（C）+m（H）=2.8g，故不含氧元素

一、X2 + XY3 == 3C

2x……x+3y………………（设X相对原子质量为x，Y相对原子质量为y）

12g……12g…………24g（此项是根据质量守恒算出XY3的质量）

所以，2x/12=（x+3y）/12

解得，x：y=3：1

二、8.8gCO2中含有碳元素的质量：m=12/44*8.8=2.4g

3.6gH2O中含有氢元素的质量：n=2/18*3.6=0.4g

氢元素与碳元素的质量相加m+n=2.8g，恰好等于有机物的质量，因此不可能含有氧元素，否则有机物的质量将大于2.8g。

第二题利用的仍然是质量守恒，反映前C,H的质量要等于反应后C,H的质量。

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