金属镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状下的N2O气体5.6L，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤并充分灼烧，最后得到固体物质的质

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解决时间 2021-04-06 01:10

提问者网友：箛茗
2021-04-05 13:58

金属镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状下的N2O气体5.6L，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为A.58gB.29gC.40gD.20g

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五星知识达人网友：酒安江南
2021-04-05 15:27

C解析本题考查金属与酸反应的计算。从反应流程来看，镁元素的走向为：Mg→Mg2＋→Mg(OH)2→MgO，最后得到固体是MgO，从金属镁与硝酸反应得出：Mg～Mg2＋～2e－，2HNO3～N2O～8e－，根据得失电子守恒可知，4 Mg～N2O，求出n(Mg)=1mol，根据镁元素的守恒，最后MgO的物质的量为1mol，质量为40g，C选项正确。

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1楼网友：撞了怀
2021-04-05 17:01

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