将3.9g Mg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400ml中,刚好完全反应,经检测合金和盐

答案:2 悬赏:70 手机版

解决时间 2021-03-06 17:11

提问者网友：练爱
2021-03-06 12:33

最佳答案

五星知识达人网友：一把行者刀
2021-03-06 13:47

消耗氢氧化钠400mL,即0.4mol,即沉淀中氢氧根物质的量为0.4mol,6.8g；因金属全转化为沉淀,质量为3.9g.所以沉淀总质量为6.8+3.9=10.7g第二题最好把铝看做二价金属,摩尔质量也乘以2/3,即18.因氢氧根为0.4mol,故有0.2mol金属,则其平均相对原子质量为3.9g/0.2mol=19.5g/mol 根据十字交叉法,有Mg 24 1.519.5 可得镁占0.2mol金属中的1/4,即0.05mol,1.2gAl 18 4.5 所以镁的质量百分含量为1.2g/3.9g=30.8％======以下答案可供参考======供参考答案1:因为总体积为0.8L 所以加入的NaOH为0.4L 因为达到沉淀量最大时候恰好是镁铝都是沉淀完全且氢氧化铝没有和氢氧化钠反应所以溶液中全是氯化钠沉淀的Al（OH）3 和 Mg（OH）2 的氢氧根全部来自于氢氧化钠 n（NaOH）=0.4mol 氢氧根物质的量为0.4mol 所以生成的沉淀就是镁铝的质量加上氢氧根的质量为3.9+0.4*17=10.7g第二问可以设镁的物质的量为x 铝的为y有：24x+27y=3.9g 2x+3y=0.4（氢氧化钠算） x=0.05mol y=0,1mol Mg的质量为1.2g 质量分数为30.8% 望采纳

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1楼网友：笑迎怀羞
2021-03-06 14:58

这下我知道了

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