为什么HClO4在冰醋酸中不能完全电离?请用拉平效应解释一下~

为什么HClO4在冰醋酸中不能完全电离?请用拉平效应解释一下~

拉平效应：通过溶剂的作用,使不同强度的酸或碱显示同等强度的效应.例如,盐酸、硝酸和高氯酸在冰醋酸中酸强度是不同的（即酸性不同）,但以水为溶剂时,则难于区分他们的酸强度（可认为他们都是强酸,酸性一样）.这是由于水对质子有较大的亲和力,从而掩盖了这些酸给出质子能力的差异,而把这些酸不同的强度拉平了.同样,当二甲胺和苯胺溶于甲酸中,由于甲酸具有较强的给出质子的能力,因此也把这两种碱的强度拉平了.在冰醋酸溶液中,H+浓度较水中大,HClO4电离为H+和ClO4-就困难了些ps:拉平效应通常是特定溶剂中两种及以上酸或碱强度的比较时的影响.======以下答案可供参考======供参考答案1:按照高中知课本来讲，冰醋酸中氢离子浓度很大，抑制HClO4电离，平衡左移。供参考答案2:虽然是很强的酸，但是不可能100%电离的你说NaCl是个经典的强电解质吧，但根据渗透压理论计算，它在水中的电离度只有94.6%，何况高氯酸呢。就不是冰醋酸，就算是水，也不能忽略上述事实。完全电离，谈何容易！

回答的不错

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息