铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等．已知Cu2O与H2SO4能发生反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．（1）为确定

铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等．已知Cu2O与H2SO4能发生反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
（1）为确定某温度下Cu（OH）2固体的分解产物．称取9.8gCu（OH）2样品，将该样品在坩埚中加热完全分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7.6g，该固体的成分为______，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为______g．
（2）科学研究发现Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
Ⅰ通过以下四种方法来制备Cu2O．
a．火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；
b．用CH3CHO还原新制电解的Cu（OH）2；
c．电解法：2Cu+H2O??Cu2O+H2↑；
d．最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．
①该制法的化学方程式为______．
②肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下两步电离过程：
N2H4+H2O?N2H5++OH-????I
N2H5++H2O?N2H62++OH-???II
常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为______．
已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度．常温下，若0.2mol/L?N2H4溶液与0.1mol/L?HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为______．
Ⅱ用制得的Cu2O进行催化分解水的实验．
用以上四种方法制得的Cu2O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t变化如图所示，则下列说法正确的是______．
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
D．分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu2O作催化剂所需吸收的能量最低．

解：（1）9.8gCu（OH）2样品中氢氧化铜物质的量是0.1mol，灼烧若是生成了氧化铜，质量应该是：0.1mol×80g/mol=8g＞7.6g，故生成产物含有Cu2O；
生成Cu2O同时生成了氧气，氧气的质量是：8g-7.6g=0.4g，n（O2）=0.0125mol；根据关系式2Cu2O～O2，n（Cu2O）=0.0125mol×2=0.025mol，再根据反应
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
1?????????? 1
n（Cu）=n（Cu2O）=0.025mol，铜的质量是：0.025mol×64g/mol=1.6g；
故

这下我知道了

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