【2012年2月27日】2012年2月27日深圳宣称进入200万辆汽车时代汽车...
答案:2 悬赏:80 手机版
解决时间 2021-02-15 06:07
- 提问者网友：暗中人
- 2021-02-15 02:46
【2012年2月27日】2012年2月27日深圳宣称进入200万辆汽车时代汽车...
最佳答案
- 五星知识达人网友：舍身薄凉客
- 2021-02-15 04:08
【答案】 （1）由题中所给数据可知：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）
起始浓度（mol?L-1）2.0 3.0 0
转化浓度（mol?L-1）1.0 1.0 2.0
平衡浓度（mol?L-1）1.0 2.0 2.0
则υ（N2）=△c(N2)△t=1.0mol/L5min=0.2mol/（L?min），K=c2(NO)c(N2)c(O2)=(2.0mol)21.0mol×2.0mol=2.0，
故答案为：0.2mol/（L?min）；K=c2(NO)c(N2)c(O2)=(2.0mol)21.0mol×2.0mol=2.0；
（2）A、NO、N2、O2的浓度之比为2：1：1并不能说明给分的浓度保持不变，故A错误；
B、可逆反应中各组分组成了一个体系，N2的浓度不再发生变化，那么其他组分的浓度也不能改变，故B正确；
C、消耗NO代表正反应速率，消耗N2代表你反应速率，而且两速率之比等于其化学计量数之比，说明正逆速率相等且不等于零，故C正确；
D、反应条件为恒容，反应体系中各组分全部为气体，所以气体的总质量m保持不变，根据ρ＝mV可知ρ为一个不变的量，故D错误；
故选：BC；
（3）①已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol②H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol，设所求的热化学方程式的为：③2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H，依据盖斯定律可知③=②×2-①，△H=2△H2-△H1=2×（-285.8kJ/mol）-180.5kJ/mol═-752.1kJ/mol，
故答案为：2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ/mol；
②由图根据“先拐先平值大”可知，T2＞T1，T2时NO的平衡浓度大说明升高温度平衡逆向移动，逆向反应为放热反应，所以正反应为吸热反应即△H＜0；由于T2＞T1，S1＞S2，所以T1、S2条件下化学反应速率最小，表现在图象上为拐点最晚，催化剂并不影响化学平衡，故平衡时与T1、S1条件下相同，以此作图如下：，
故答案为：＜；．
【问题解析】
（1）利用三段法“开始 变化 平衡”列出各组分数据，代入化学反应速率和化学平衡常数表达式计算；（2）依据化学平衡的标志正你反应速率相等且不为零、化学平衡特征达到化学平衡时各组分的含量保持不变，结合选项判定；（3）①先写出化学方程式，然后依据盖斯定律进行求算焓变即可；②“先拐先平值大”可判断温度的大小，根据温度对平衡的影响判断焓变，催化剂只是改变化学反应速率不能改变化学平衡． 名师点评 本题考点 化学反应速率和化学计量数的关系；反应热和焓变；热化学方程式；化学平衡状态的判断． 考点点评 本题涉及反应速率和化学平衡的综合应用，应用盖斯定律求焓变，培养学生的平衡思想和看图作图能力，综合性强，难度中等．
【本题考点】
化学反应速率和化学计量数的关系；反应热和焓变；热化学方程式；化学平衡状态的判断． 考点点评 本题涉及反应速率和化学平衡的综合应用，应用盖斯定律求焓变，培养学生的平衡思想和看图作图能力，综合性强，难度中等．
N2（g）+O2（g）?2NO（g）
起始浓度（mol?L-1）2.0 3.0 0
转化浓度（mol?L-1）1.0 1.0 2.0
平衡浓度（mol?L-1）1.0 2.0 2.0
则υ（N2）=△c(N2)△t=1.0mol/L5min=0.2mol/（L?min），K=c2(NO)c(N2)c(O2)=(2.0mol)21.0mol×2.0mol=2.0，
故答案为：0.2mol/（L?min）；K=c2(NO)c(N2)c(O2)=(2.0mol)21.0mol×2.0mol=2.0；
（2）A、NO、N2、O2的浓度之比为2：1：1并不能说明给分的浓度保持不变，故A错误；
B、可逆反应中各组分组成了一个体系，N2的浓度不再发生变化，那么其他组分的浓度也不能改变，故B正确；
C、消耗NO代表正反应速率，消耗N2代表你反应速率，而且两速率之比等于其化学计量数之比，说明正逆速率相等且不等于零，故C正确；
D、反应条件为恒容，反应体系中各组分全部为气体，所以气体的总质量m保持不变，根据ρ＝mV可知ρ为一个不变的量，故D错误；
故选：BC；
（3）①已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol②H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol，设所求的热化学方程式的为：③2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H，依据盖斯定律可知③=②×2-①，△H=2△H2-△H1=2×（-285.8kJ/mol）-180.5kJ/mol═-752.1kJ/mol，
故答案为：2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ/mol；
②由图根据“先拐先平值大”可知，T2＞T1，T2时NO的平衡浓度大说明升高温度平衡逆向移动，逆向反应为放热反应，所以正反应为吸热反应即△H＜0；由于T2＞T1，S1＞S2，所以T1、S2条件下化学反应速率最小，表现在图象上为拐点最晚，催化剂并不影响化学平衡，故平衡时与T1、S1条件下相同，以此作图如下：，
故答案为：＜；．
【问题解析】
（1）利用三段法“开始 变化 平衡”列出各组分数据，代入化学反应速率和化学平衡常数表达式计算；（2）依据化学平衡的标志正你反应速率相等且不为零、化学平衡特征达到化学平衡时各组分的含量保持不变，结合选项判定；（3）①先写出化学方程式，然后依据盖斯定律进行求算焓变即可；②“先拐先平值大”可判断温度的大小，根据温度对平衡的影响判断焓变，催化剂只是改变化学反应速率不能改变化学平衡． 名师点评 本题考点 化学反应速率和化学计量数的关系；反应热和焓变；热化学方程式；化学平衡状态的判断． 考点点评 本题涉及反应速率和化学平衡的综合应用，应用盖斯定律求焓变，培养学生的平衡思想和看图作图能力，综合性强，难度中等．
【本题考点】
化学反应速率和化学计量数的关系；反应热和焓变；热化学方程式；化学平衡状态的判断． 考点点评 本题涉及反应速率和化学平衡的综合应用，应用盖斯定律求焓变，培养学生的平衡思想和看图作图能力，综合性强，难度中等．
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- 1楼网友：老鼠爱大米
- 2021-02-15 05:11
对的，就是这个意思
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