已知氢气可以在氯气中燃烧，其反应的化学方程式为H2+Cl2=2HCl .在一密闭容器中盛有H2 O2 Cl2 的混合气体

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解决时间 2021-03-08 12:07

提问者网友：棒棒糖
2021-03-07 21:53

已知氢气可以在氯气中燃烧，其反应的化学方程式为：H2+Cl2=点燃2HCl。在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，已知其分子数之比为11：5：1，用电火花点燃，使其充分反应，冷却后所得溶液的质量分数为（）
A.40.3% B.28.9% C.44.8% D.30.5%
请详细通俗解答，并说明分子数比有什么用

最佳答案

五星知识达人网友：走死在岁月里
2019-08-01 22:51

假设密闭容器中氯气分子个数为1，根据题意，则氧气分子个数为5，氢气分子个数为11
根据化学方程式H2+Cl2=点燃=2HCl可知：1分子氯气消耗1分子的氢气生成2分子氯化氢；
根据化学方程式2H2+O2=点燃=2H2O可知：5分子氧气可支持10分子氢气完全燃烧生成10分子水；
H2、O2、Cl2的混合气体分子数之比为11：5：1，用电火花点燃，使其充分反应，恰好完全反应，生成HCl与H2O的分子个数比为2：10=1：5；则生成HCl与H2O的质量比=36.5：90；因此，所得溶液的质量分数=36.5/(36.5+90)×100%28.9%【根据反应的化学方程式，由H2、O2、Cl2的混合气体分子数之比为11：5：1，通过拟定数据的方法，可推断出反应生成HCl与H2O的质量比，从而完成所得溶液的质量分数的计算．】

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1楼网友：行路难
2020-11-17 14:52

假设密闭容器中氯气分子个数为1，根据题意，则氧气分子个数为5，氢气分子个数为11 根据化学方程式h2+cl2 点燃 . 2hcl可知：1分子氯气消耗1分子的氢气生成2分子氯化氢；根据化学方程式2h2+o2 点燃 . 2h2o可知：5分子氧气可支持10分子氢气完全燃烧生成10分子水； h2、o2、cl2的混合气体分子数之比为11：5：1，用电火花点燃，使其充分反应，恰好完全反应，生成hcl与h2o的分子个数比为2：10=1：5；则生成hcl与h2o的质量比=36.5：90；因此，所得溶液的质量分数= 36.5 36.5+90 ×100%≈28.9% 故选b

2楼网友：woshuo
2020-03-20 08:20

充分反应，则此时分子正好用完。因容器中有H2.O2.Cl2,所有发生了两个反应（1）2H2+O2=点燃2H2O（2）Cl2+H2=2HCl 则一个H2与一个Cl2反应生成2HCl——73，一个O2与两个H2反应生成水 ——180.生成的溶质是2HCl，溶剂是溶液加溶质，溶质为73，溶液为253，溶质比溶剂就是质量分数，所以选B

3楼网友：鸠书
2021-01-13 15:19

根据化学方程式2H2+O2=点燃=2H2O可知：5分子氧气与10分子氢气恰好完全反应，生成10分子水。根据化学方程式H2+Cl2=点燃2HCl可知：1分子氯气与1分子氢气恰好完全反应，生成2分子氯化氢。 10分子水的相对分子质量为180，2分子氯化氢的相对分子质量为73。因此，所得溶液的质量分数为73/(73+180)×100%=28.9%

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