下列方程式正确的是A.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba2++SO42-=BaSO4↓B.硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+2H2O?H2S+2OH-C

下列方程式正确的是A.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba2++SO42-=BaSO4↓B.硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+2H2O?H2S+2OH-C.等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O

D解析分析：A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7时，硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量应为2：1；
B．多元弱酸的阴离子水解是分步进行的；
1．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合，Ca（HCO3）2和NaOH和氢氧化钠物质的量应为1：1；
D．硝酸有强氧化性，能将二价铁氧化为三价铁．解答：A．溶液pH=7时，硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量应为2：1，2NaHSO4+Ba（OH）2══Na2SO4+BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．多元弱酸的阴离子水解是分步进行的，S2-+H2O?HS-+OH-，故B错误；
C．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓++H2O，故C错误；
D．硝酸有强氧化性，能将二价铁氧化为三价铁，稀硝酸的还原产物是一氧化氮，故D正确．
故选D．点评：本题考查较为综合，涉及离子方程式的书写，题目难度较大，本题注意AC，为与量有关的离子反应，解答时要根据反应物的物质的量判断反应的程度．

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