0.1mol·L-1的NaHA溶液,其Ph=4：C（HA-）>C（H+）>C（H2A）>C（A2-）.

0.1mol·L-1的NaHA溶液,其Ph=4：C（HA-）>C（H+）>C（H2A）>C（A2-）.
为什么呢?
怎么推断出来的?求过程···

由于PH=4,钠离子不会水解,因此水解的是HA-离子
HA-是弱酸酸根
由于是该盐的酸根,因此在溶液中它的浓度最大
水解成酸性,表示电离大于水解
所以 HA-= H+ + A2-
应该c(A2-) ＞c(H2A)
由于水中由水电离出一部分H+因此 H+＞A2-

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