氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，生成2molHCl放热Q1kJ H2(g)＋Br

氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，生成2 mol HCl放热Q1 kJ H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)，生成2 mol HBr放热Q2 kJ 已知Q1>Q2>0。下列说法正确的是A.上述两个反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量B.上述两个反应中反应物的总能量均小于生成物的总能量C.H2(g)和Cl2(g)反应生成1 mol HCl(g)时放出Q1kJ的热量D.1 mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量

AD解析试题分析：两个反应都是放热反应，则两个反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量，A正确，B不正确；H2(g)和Cl2(g)反应生成1 mol HCl(g)时放出0.5Q1kJ的热量，C不正确；同种物质在气态时的总能量高于在液态时的总能量，D正确，

我好好复习下

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