化学的题目。。

某气态烷烃和乙烯的体积混合时，1体积混合气体完全燃烧消耗同温同压下4.75体积氧气。求：

（1）烷烃的分子式？

（2）写出该烷烃的同分异构体的结构简式。

1、同温同压下，体积比等于物质的量之比，设混合气体的分子式为：CxHy，则1mol该混合气体消耗的氧气为：x+y/4=4.75

讨论求解，可以有三组答案：

x=2    y=11

x=3    y=7

x=4    y=3

根据题意，只有第二组答案才对，所以混合气体的平均分子式为C3H7

因为乙烯的分子式为：C2H4，要想得到平均分子式C3H7，烷烃必须是C4H10

2、按照碳链异构写出丁烷的同分异构体就行了

如果1体积乙烯完全与氧气反应要消耗3体积氧气 现在却消耗4.75体积氧气 那么该烷烃必然是>2个碳的烷烃 但是又为气体 一般是3,4个碳烷烃了 可以是丙烷或丁烷 即为0.875mol丙烷0.125mol乙烯  0.5mol丁烷 0.5

第二问很好写了 由于不好就不写了 只有丁烷有同分异构

(1)解:设该烃分子式为CnH(2n+2) ∵C2H4+3O2=2CO2+2H2O 1 3 0.5L Y Y=1.5L 所以该气体烷烃燃烧需要氧气4.75-1.5=3.25L ∴2CnH(2n+2)+(3n+1)O2=2nCO2+2(n+1)H20 2 3n+1 0.5 3.25 解得n=4,所以改烷烃分子式为C4H10 (2)丁烷只有两种结构。分别是丁烷和2-甲基丙烷

一体积乙烯燃烧消费三体积氧气.而丙烷消费四体积.而平均是4.75 又是气态.所以是丁烷C4H1O

答：C4H10

正丁烷和异丁烷

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