有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2

有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：（1）它们的元素符号是：A______ B______ C______ D______（2）A和D的化合物与C和D的化合物（DC2）能否反应？若能反应写出反应方程式：______．

A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，则A为氢元素，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2，则B为碳元素，C为氧元素，D为硫元素，元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，则E为钾元素，
（1）根据上面的分析可知，A、B、C、D四种元素分别是：A：H；B：C； C：O；D：S，
故答案为：H；C；O；S；
（2）H2S中硫显价，SO2中硫显+4价，它们可以发生氧化还原反应，生成硫，反应方程式为2H2S+SO2═2H2O+3S，
故答案为：能；2H2S+SO2═2H2O+3S．

（1）氢、碳、氧、硫、钾（每空1分） （2）二    via（每空1分） （3）co 2 +2oh - =co 3 2 － +h 2 o 或  co 2 +oh - = hco 3 -       （3分） （4）能（2分）2 h 2 s+so 2 =3s↓+2h 2 o（3分） 考查元素周期表的结构阳极原子核外电子排布。只有氢元素的原子才有可能没有中子，所以a是h。元素b和c都有2 个电子层，属于第二周期，它们能生成无色无味的气体bc 2 ，气体是co 2 ，所以b是c，c是o。元素d有三个电子层，它和元素c属于同一主族，d和c生成有刺激性气味的气体dc 2 ，所以d是s，气体是so 2 。e的阳离子e + 的电子层结构与ar的电子层结构相同，ar的原子序数是18，则e是k。a和d的化合物与c和d的化合物（dc 2 ）分别是h 2 s和so 2 ，其中s的化合价分别为－2价和＋4价，所以二者可以发生氧化还原反应，生成酯基价态的单质硫，方程式为2 h 2 s+so 2 =3s↓+2h 2 o。

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