某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成.用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度.实验步骤

某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成.用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度.实验步骤

答案:

（1）不可行；（2）小；（3）1，酸式滴定管；（4）溶液变成浅红色且30秒内不褪色；（5）A B；
（6）12．10c mol/L

解析试题分析：（1）准确配制一定体积一定浓度的溶液不能在烧杯中配制，而应该在500mL的容量瓶中进行。（2）由于NaOH吸收空气中的水分，导致溶质的质量减少，所以配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期就会比理论值偏小。（3）若醋酸含量约为6g/100mL，即60g/1000ml．n(CH₃COOH)=1mol．所以换算成物质的浓度约为1mol/L． 因为醋酸溶液显酸性。所以在稀释白醋时需要的仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、还有酸式滴定管。（4）由于指示剂酚酞在白醋的酸性溶液中，随着NaOH的不断滴加，溶液的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。因此当滴定至溶液变成浅红色且30秒内不褪色即为滴定终点。（5）A． 滴定前滴定管尖嘴有气泡，开始时读数偏小，滴定结束无气泡滴定达到终点无误差，则消耗的NaOH标准溶液的体积就偏大。正确。B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，则滴定出来的溶液的浓度就偏低，为了将锥形瓶内的酸溶液滴定完全，消耗的NaOH溶液的体积就偏大。正确。C．滴定用的锥形瓶不能润洗，否则会产生误差。无影响。D．滴定结束时，俯视读数，则读数偏小，消耗的NaOH标准溶液体积偏小，以此为标准计算的酸的浓度就偏小。错误。以此选项为AB。（6）由于第一次测定数据偏大。，偏离真实值。舍去。V(NaOH)= (24．22+24．18)÷2=24．20ml。由于NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O。c(CH₃COOH)=[c(NaOH)·V(NaOH)]÷v(CH₃COOH)= [c mo1/L×24．20ml]÷20．00mL=．1．21cmol/L 由于在滴定前要先将白醋稀释10倍，所以原白醋溶液的浓度为12．1cmol/L．
考点：考查酸碱中和滴定终点的判断、误差分析、数据处理、实验方案的设计与评价、溶液浓度的计算。

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