一道离子共存题

在由水电离产生的H^＋浓度为1×10^-13mol/L的溶液中，为什么 K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2- 这个组合不能大量共存？

水电离产生的H^＋浓度为1×10^-13mol/L的溶液 是否意味着此溶液为碱性？请详尽解答

 

水电离产生的H^＋浓度为1×10^-13mol/L的溶液  ：

  有可能是碱性，也可能是酸性

H^＋浓度为1×10^-13mol/L的溶液，OH-也为1×10^-13mol/L

所以不能确定酸碱性

所以当酸性时，就不可以共存

NO₃^{-   和}S^{2- 会发生反应}

水电离产生的H^＋浓度为1×10^-13mol/L的溶液有可能是酸性也有可能是碱性。由于可能是酸性，所以S^2-不能共存

水电离产生的H^＋浓度为1×10^-13mol/L   说明水被抑制 可以说明溶液呈酸性 或者碱性 在酸性条件下NO3-有强氧化性 而S2- 有还原性 所以不共存

由水电离出的H+=水电离的OH-浓度相等，    溶液可能有pH=13和pH=1两种情况。

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