在反应Mno2+4Hcl=Mncl2+Cl2+2H2O中若有8.7gMno2参加反应,则被氧化的hcl的质量是?
在反应Mno2+4Hcl=Mncl2+Cl2+2H2O中若有8.7gMno2参加反应,则被氧化的hcl的质量是?
答案:2 悬赏:10 手机版
解决时间 2021-01-02 05:34
- 提问者网友：泪痣哥哥
- 2021-01-02 01:22
最佳答案
- 五星知识达人网友：毛毛
- 2021-01-02 01:45
应该是MnO2摩尔数的两倍
8.7g/（87g/mol）*2*36.5=7.3g
因为被氧化的HCl变成了Cl2 变成MnCl2的Cl没有被氧化
即一个MnO2氧化两个HCl
全部回答
- 1楼网友：迟山
- 2021-01-02 02:58
这个解释是对的
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