元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的34，W-、Z+

元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的34，W-、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素．据此回答下列问题：（1）W在元素周期表中的位置______，实验室制取W单质的离子方程式是MnO2+4H++2Cl- △ . Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ . Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1．其中B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为______、______；（3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1：1，则C中含有的化学键类型是______；（4）用B在碱性条件下处理含CN-的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及CO32-、W-等，请写出该反应的离子方程式______（不必配平）．

Y原子最外层电子数占核外电子总数的
3
4 ，则最外层电子数应为6，原子的核外电子总数为8，应为O元素，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，且原子序数大于O，应为第三周期Na元素，W带1个负电荷，应为第ⅦA族元素，且原子序数大于Na的，应为Cl元素，X带1个正电荷，应为第ⅠA族元素，且化合物XW常温下为气体，说明X为H元素素，则：
（1）W为Cl元素，原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子为7，应位于周期表第三周期ⅦA族；实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-

  △  
.

  Mn2++2H2O+Cl2↑，
故答案为：第三周期ⅦA族；MnO2+4H++2Cl-

  △  
.

  Mn2++2H2O+Cl2↑；
（2）由上述四种元素中的三种组成的强碱为NaOH，由上述四种元素中的三种组成的某种家用消毒液的有效成分为NaClO，
故答案为：NaOH；NaClO；
（3）由O和Na两种元素组成的一种化合物，其中O和Na的原子个数比为1：1，则对应的化合物为Na2O2，为离子化合物，含有的化学键类型是离子键和共价键；
故答案为：离子键和共价键；
（4）B是次氯酸钠，具有强氧化性，CN-具有还原性，所以次氯酸根离子和CN-能发生氧化还原反应，次氯酸根离子被还原成氯离子，CN-被还原成氮气和碳酸根离子，该反应必须在碱性条件下进行，所以反应物中含有氢氧根离子，则反应的离子方程式为ClO-+CN-+OH-→CO32-+Cl-+N2↑+H2O，
故答案为：ClO-+CN-+OH-→CO32-+Cl-+N2↑+H2O．

(1)2h 2 o 2 2h 2 o＋o 2 ↑ (2)2so 2 ＋o 2 2so 3 (3) (4)3no 2 ＋h 2 o=2h ＋ ＋2no 3 — ＋no 　y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，m原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且m原子的质子数是y原子的2倍，可推出y为o，m为s。x元素的原子序数小于y且x元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2，可推出x为n。n － 、z ＋ 、w ＋ 的半径逐渐减小，化合物wn常温下为气体，可推出w为h，z为na，n为cl。w与y形成的10电子分子为h 2 o,18电子分子为h 2 o 2 。naoh、naclo和nahs均为强电解质，naoh能抑制水的电离，naclo和nahs能促进水的电离。

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