在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 这句话为什么是对的？

还有一题：在标准状况下,称量一个充满Cl2的容器,其质量为74.6g,若改充氮气,其质量为66g,则容器的容积为________L。
谢谢！

1. m(H2) )=1g, /M(H2)= 2g/mol
根据n=m/M，得
n(H2)=m(H2)/M(H2)=1/2=0.5mol
标况下，气体的摩尔体积Vm=22.4l/mol
由n=V/Vm得
n(O2)= V（O2）/Vm=11.2/22.4=0.5mol
故n(H2)= n(O2)

2. 标况下，气体的摩尔体积Vm=22.4l/mol，氯气、氮气的摩尔质量分别为71g/mol和28g/mol
设容器体积为V，质量为m，有
m(氯气)=V/22.4*71=74.6-m （1）
m(氮气)=V/22.4*28=66-m （2）
由（1）、（2）解上述方程组得 V=4.48 升

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