如何判断大π键中平行p轨道的数目和上面的电子数?求解答

如何判断大π键中平行p轨道的数目和上面的电子数?求解答

紫饶愕梅智宕螃屑械脑邮疵扛鲈踊褂屑父鰌轨道（即没有参加杂化的轨道），一般来说，都只有一个，如果有两个，则形成的两个垂直π键，再看还有几个单电子啊。例如，苯，有六个原子，每个原子还有一个p轨道未杂化，且每个原子还有一个单电子，所以形成的是六中心六电子大π键。
我回忆了一下，是在这本书上看到过，居然还在网上找到了，过几天我去找一下还在不在
高三化学(中学生学科竞赛系列教材)/金牌教程，施华 编著 出版社:南京大学出版社补充：
ABn型大π键的判断：
1.公式：m=VEt-2Ht，m参加形成大π键的电子数，VEt是分子中各原子提供的价电子总数，Ht是σ键电子和孤对电子占据的杂化轨道数。（首先ABn型大π键要满足那三个条件）
2.然后，设A原子价电子数为m1，B原子价电子数为m2，VEt=m1+m2
Ht=H-n（H-1）

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