镍的核外电子排布式为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10？必修一化学

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解决时间 2021-11-08 00:22

提问者网友：感性作祟
2021-11-07 04:10

最佳答案

五星知识达人网友：污到你湿
2021-11-07 05:44

你就回答核外电子排布遵循能量最低原则泡利不相容原理以及洪特规则，能量相同的原子轨道在全充满、半充满或全空时能量较低但是在这之前应该先排4s轨道再排3d轨道
至于你提出的那个例子，铬之所以是3d54s1,是因为在这种情况下，d和s轨道都是半充满的，能量更低，所以选择这种排法。追问那再问一下，“由于4s能量比3d强，所以先排满4s”这么说是不对的咯？？sorry,4s能量比3d低追答是对的。追问那怎么理解、遵循这些规则的先后顺序呢？追答需要同时满足。追问恕我问题多、理解尚浅显——可是既要满足先将能量低的那个能级“排满”，又要满足总的最低能量这个条件（有些时候轨道半充满能量低），是按照怎么个想法同时满足的呢？追答有一个能级顺序图的你可以去问一下你们老师按那个顺序排然后满足三个条件追问好吧，是能级交错吧。。。好累。。。

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