化学题 愁死我了！

有Mg(OH)2和 MgCO3 的混合物 17.04g与100ml稀盐酸恰好完全反应生成气体2.688L（标况）

1）写出上述反应的离子方程式
（2）计算原混合物中Mg(OH)2和MgCO3的物质的量
（3）计算所得溶液的溶质的物质的量浓度。

愁死了 高手们帮忙！小女子急求！

1.Mg(OH)2+2HCl==2H2O +MgCl2 ，MgCO3 + 2HCl==CO2（气体符号）+MgCl2+H2O，把这两个化学方程式中的HCl，MgCl2写成离子的形式即可

2.上述反应方程式中，只要第二个中有气体生成，即 n(CO2)=2.688/22.4=0.12mol

由MgCO3 + 2HCl==CO2（气体符号）+MgCl2+H2O，可得n(MgCO3)=0.12mol

m(MgCO3）=0.12 x84=10.08g

m(Mg(OH)2）=17.04-10.08=6.96g

3.n(MgCO3)=0.12mol,n(Mg2+）=0.12mol

n(Mg(OH)2）=6.96/58=0.12mol,n(Mg2+）=0.12mol

所以n(Mg2+）=0.24mol

反应后的溶液为氯化镁溶液

镁元素全部都转化成氯化镁中的镁，所以n（MgCl2）=n(Mg2+）=0.24mol

c（MgCl2）=n/v=0.24mol/0.1=2.4mol/L

解：1.Mg(OH)2+2HCl==2H2O +MgCl2

MgCO3 + 2HCl==CO2+MgCl2+H2O

2.反应生成气体2.688L是 MgCO3 + 2HCl反应生成的，为2.688/22.4=0.12mol

由MgCO3 + 2HCl==CO2+MgCl2+H2得MgCO3的物质的量为0.12mol

所以M（MgCO3）=0.12 x84=10.08g

所以M（Mg(OH)2）=17.04-10.08=6.96g

n（Mg(OH)2）=6.96/58=0.12mol

3.由Mg守恒求得n（Mg2+）=0.24mol，那么n（MgCl2）=0.24mol

所以溶液的溶质的物质的量浓度c=n/v=0.24mol/0.1L=2.4mol/L

答：…………………………………………………………

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