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NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解,Na2CO3会吸收空气中的水分:Na2CO3+nH2O=Na2CO3?nH2O(n为平均值,n≤1

答案:1  悬赏:10  手机版
解决时间 2021-04-05 20:02
  • 提问者网友:我是女神我骄傲
  • 2021-04-05 16:13
NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解,Na2CO3会吸收空气中的水分:Na2CO3+nH2O=Na2CO3?nH2O(n为平均值,n≤10).取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g,溶于水配成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表.(不计溶于水的CO2气体)盐酸体积(mL)8152050x120150生成CO2体积(mL)0112224896224022402240试求:(1)当加入盐酸后,生成CO2体积不再增加时,x的最小值为______(2)未变质前NaHCO3的质量.(3)部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量.
最佳答案
  • 五星知识达人网友:梦中风几里
  • 2021-04-05 17:09
(1)由表中的数据可知,溶液中n(CO32-)+n(HCO3-)=
2240×10?3
22.4 mol=0.1mol,
用于将CO32-转变为HCO3-的HCl的物质的量为15×10-3L×1.0mol/L-
112×10?3
22.4 mol=0.01mol,
故n(NaHCO3)=0.1mol-0.01mol=0.09mol,
n(H2O)=
9.16g?0.09mol×84g/mol?106g/mol×0.01mol
18g/mol =0.03mol,
则n=
0.03mol
0.01mol =3,
即样品A中含有0.090molNaHCO3,0.010molNa2CO3?3H2O,
由反应结束时n(Na)=n(Cl)可知,最小消耗的HCl的物质的量为0.01mol×2+0.09mol=0.11mol,
则x=
0.11mol
1.0mol/L =0.11L=110mL,
故答案为:110;
(2)原样品中NaHCO3的质量为0.11mol×84g/mol=9.24g,答:未变质前NaHCO3的质量是9.24g;
(3)由(1)的计算可知,样品A中含有0.090molNaHCO3,0.010molNa2CO3?3H2O,
答:部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量:0.090molNaHCO3,0.010molNa2CO3?3H2O.
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