应该是蛮简单的一题高二化学计算= =

答案:1 悬赏:30 手机版

解决时间 2021-08-17 12:53

提问者网友：战皆罪
2021-08-16 21:28

应该是蛮简单的一题高二化学计算= =
有一在空气中暴露过的NAOH固体,经分析知其含水7.65%,含NA2CO3 4.32%,其余是NAOH.若将1g放入含有HCL3.65g的盐酸中使其完全反应后,残余的酸再用50g 2%的NAOH 容易恰好中和完全.蒸发所得溶液至干,计算所得固体质量是多少克?
我整出了小数点后8位...OH NO
可是我从NAOH 推算固体所用去的HCL的量,发现HCL 是过量的?与题目中使其完全反应不符的说...

最佳答案

五星知识达人网友：毛毛
2021-08-16 22:44

有一在空气中暴露过的NAOH固体,经分析知其含水7.65%,含NA2CO3 4.32%,其余是NAOH.若将1g放入含有HCL3.65g的盐酸中使其完全反应后,残余的酸再用50g 2%的NAOH 容易恰好中和完全.蒸发所得溶液至干,计算所得固体质量是多少克?
本题的反应物不纯净,且数据众多、多步反应等干扰条件具有相当强的迷惑性,对于分析问题能力不强的同学来说,往往会误入歧途.同学们应善于从繁杂的数据和反应中找出有效数据和最本质的东西,即最后所得固体NaCl,由氯元素守恒而快速得出正确结果.
最后所得固体为NaCl.
HCl~NaCl
36.5g 58.5g
3.65g m(NaCl)
m（NaCl）=（58.5g×3.65g）/36.5g=5.85g
所得固体的质量为5.85g.

我要举报

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息