利用三个守恒比较离子浓度大小比较的方法和规律

利用三个守恒比较离子浓度大小比较的方法和规律

溶液中三大守恒关系 （1）电荷守恒
在任何电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数总是等于阳离子所带正电荷总数，即溶液呈电中性。
如：在Na2CO3溶液中存在如下守恒关系式：
c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(HCO-3 )+2c(CO2-3 )。 （2）物料守恒
在电解质溶液中，由于有些离子能发生电离或水解，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但这些离子或分子中所含某种特定元素原子的总数是始终不变的，是符合原子守恒的。
如：K2S溶液中存在如下守恒关系式：c(K+)==2c(H2S)+2c(HS-)+2c(S2-)。 （3）质子守恒
由水电离出的c(H+)、c(OH-)始终是相等的，溶液中水电离出的H+、OH-虽跟其它离子结合，但其总量仍是相等的。
如：在K2S溶液中存在如下守恒关系式：c(OH-)== c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)。 （实际上，质子守恒可由“电荷守恒”与“物料守恒”联合推出）

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