一道关于物质的量的化学题

把0.5molNa投入过量的ag水中得到mg溶液；把0.5molMg投入到过量的ag盐酸中得到m'g溶液，则m与m'的关系是？ 要解析

解：首先你得知道他们的反应，之后的溶液是什么？质量的增减问题？

钠与水反应有氢气放出，镁与盐酸一样有氢气。所以他们的溶液分别是

NaOH和Mg(OH)2的溶液，用总质量减去气体的就是了

1. 2 Na+2H2O==2 NaOH+H2

2 1

0.5 X

X=0.25mol

所以溶液的质量=0.5×23+a—0.25×2=11+a g

2. Mg+2HCl==MgCl2+H2

1 1

0.5 Y=0.5

所以溶液的质量=0.5×24+a—0.5×2=11+a g

所以m=m'

简单吧！

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