在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子???A.只有Zn2+B.Mg2+和Cu2+C.Zn2+和Mg2+D.Zn2+和C

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解决时间 2021-04-10 22:05

提问者网友：椧運幽默
2021-04-10 01:34

在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子???A.只有Zn2+B.Mg2+和Cu2+C.Zn2+和Mg2+D.Zn2+和Cu2+

最佳答案

五星知识达人网友：妄饮晩冬酒
2021-04-10 02:09

C解析分析：根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，Mg＞Zn＞Cu，排在前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，由题意“在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉只能与氯化铜反应，不与氯化镁反应．解答：根据金属活动性顺序可知：Mg＞Zn＞Cu，由CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉能与氯化铜完全反应生成氯化锌和铜，不与氯化镁反应；反应后过滤，滤液中一定存在氯化锌和氯化镁，所以，滤液中存在的金属阳离子是Zn2+和Mg2+．故选C．点评：利用金属活动性顺序，可知金属的活动性；学会利用它们处理和解释问题．

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1楼网友：白昼之月
2021-04-10 02:18

这个解释是对的

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