高二上化学问题求助

（1） 在相同温度下，反应①比反应②释放的能量多，为什么？

H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（aq）    ①

H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）     ②

（2）  在相同条件下，反应③和反应④释放的热量几乎相等，从化学键的角度分析，原因是什么？

       C2H4(g)+H2＝C2H6(g)   ③

       C3H6(g)+ H2＝C3H8(g)   ④

（1 ）。你看 ①和② 的产物 分别是 ：2HCl（aq）和 2HCl（g） ，有个概念是说 ：由气态（g）变为液态(aq )需要释放能量.因此 在相同温度下，反应①比反应②释放的能量多  ！

（2 ）。第二个就难解释，涉及到有机化学中的化学键个数。。

（我现在是高三，之前我也是因为这题不懂，问了老师，之后我懂了，不过，我怕我解释让你不懂。）

C2H4有 1个C=C键 ,4个C-H键。

C2H6有 1个C-C键 .6个C-H键。

C3H6有 1个C=C键 1个C-C键 .6个C-H键。

C3H8有 2个C-C键 .8个C-H键。

 而且△H = 反应物的总键能 - 生成物的总键能

因此 ：③ = E(C=C)+4(C-H)+(H-H)-(C-C)-6(C-H)

=(C=C)-2(C-H)+(H-H)-(C-C)

 

④ = (C=C)+(C-C)+6(C-H)+(H-H)-2(C-C)-8(C-H)

=(C=C)-2(C-H)+(H-H)-(C-C)

所以反应③和反应④释放的热量相等！

第一个：就拿常理分析，水是液态吧，水要变成气体就需要吸热，所以我们夏天时在地上洒水人会感觉凉快！也就是说由 ②到①还要再放热，所以反应①比反应②释放的能量多。

第二个因为这两个反应都是从烯烃到烷烃，所以断裂的化学键就一样，而合成化学键的位置也一样。

第一个楼上的说过了.

第二个因为两者都有一个不饱和度,都是有一个碳碳双键被氢气加成所,反应本质相同,放出热量也几乎相同.

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