制取氢氧化铁胶体时，能否过度加热，为什么

制取氢氧化铁胶体时，能否过度加热，为什么

不可以的，用沸水是因为水解是吸热的,沸水温度高,有利于Fe3+的水解反应 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+ 平衡向右移动,即有利于水解.加热过久的话,胶粒之间碰撞频繁,易发生凝聚,生成沉淀.所以不能加热过度.

把适量溶液滴入沸水中即得氢氧化铁胶体。在沸水中制备是因为fe3+水解倾向因温度升高而增强(fecl3+3h2o fe(oh)3+3hcl)。若对氢氧化铁胶体“持续”加热，可能因温度升高胶粒运动快和“吸附”的离子减少而形成fe(oh)3沉淀，即胶体受热聚沉。 如若生成氢氧化铁胶体仅仅是加热促进水解的结果，那么当温度恢复到室温时将成为fecl3的稀溶液。事实并非如此。为此进行了2个实验：(1)会否是形成胶体的同时hcl挥发?用玻棒醮取湿蓝石蕊试纸于生成氢氧化铁胶体时在容器上部检试，未见显著酸性。表明即使有hcl逸出，也是极少量；(2)基于(1)实验未故，“假定有hcl逸出”，往胶体中加少量盐酸以补偿“挥发不多的hcl”，胶体未被显著破坏。表明制备氢氧化铁胶体除升高温度促进水解外，必另有原因。 因氢氧化铁胶体受热聚沉为fe(oh)3，所以对沉淀进行实验。混合fecl3溶液和naoh溶液得沉淀，均分成2份。往第1份中加hcl，边加边搅拌，直到沉淀恰好完全溶解为止，记下所加hcl的滴数(设为20滴)； 对第2份小心加热至沸并维持一段时间，冷却到室温，fe(oh)3沉淀的颜色变深了。如上加hcl直到fe(oh)3沉淀恰好完全溶解为止，所加hcl的滴数必超过20滴，超过多少滴和维持加热时间成正比。表明受热后，fe(oh)3(相对于未受热而言)较难溶于酸，所以，经受热形成的胶体在冷却后并不或难溶解。 事实上，氢氧化铁化学式是fe2o3·xh2o，制得的沉淀在放置或(和)加热过程中。x值下降，表现为沉淀颜色变深，(相对)难溶于酸。这是许多高价金属氢氧化物，如al2o3·xh2o、cr2o3·xh2o的通性，只是al2o3·xh2o的白颜色不可能改变。

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