CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的PH为7，那么

答案:4 悬赏:30 手机版

解决时间 2021-02-28 23:26

提问者网友：树红树绿
2021-02-28 05:42

A：反应前后溶液中的c(H+)*c(OH-)不变
B：CH3COOH与NaOH的物质的量相同
C：c(NaOH)==c(CH3COOH)
D：反应后的溶液中：c(Na+)==c(CH3COO-)

只有一个答案，谢谢

最佳答案

五星知识达人网友：夜余生
2021-02-28 06:03

D
pH=7 所以c(H+)=c(OH-)
由电荷守恒可知
c(Na+)=c(CH3COO-)
A中的表述虽然正确，但明显问题问的是在什么条件下反应后溶液的PH为7
所以正确答案只有D

全部回答

1楼网友：夜余生
2021-02-28 09:42

应该说物质的量的关系，质量关系是求不出来的，因为体积不明确。那么，生成的ch3coona会水解显碱性，所以为了显中性，酸的量要多些，所以醋酸的物质的量要大于naoh的物质的量

2楼网友：山有枢
2021-02-28 08:29

D pH=7 所以c(H+)=c(OH-) 由电荷守恒可知 c(Na+)=c(CH3COO-)

3楼网友：孤独入客枕
2021-02-28 07:26

CH3COOH是弱酸，如果是正好完全反应生成的NaAC呈碱性。所以是醋酸过量。由于醋酸钠中的醋酸根会水解生成醋酸和氢氧根，而过量的醋酸却会电离生成氢离子和醋酸根，溶液呈中性则水解和电离程度相同，就可以看作醋酸钠没有水解，醋酸也没有电离，于是Na+=CH3COO-，选D。另外，由于水的电离常数K不变，氢离子和氢氧根离子的浓度乘积不会变的，故A也正确。

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