某科研小组利用工业废酸（10%H2S04）来浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实现废物的综合利用．流程如下图所示：（1）写出氧化锌与硫酸反应的化学方程式：________

某科研小组利用工业废酸（10%H2S04）来浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实现废物的综合利用．流程如下图所示：

（1）写出氧化锌与硫酸反应的化学方程式：________，Zn→Cu的化学方程式为________．
（2）物质X可用作氮肥，化学式为________；该化肥不能与________混合使用．
（3）请推出物质Y的化学式：________．

解：（1）氧化锌与硫酸反应生成了硫酸锌和水，反应的化学方程式：ZnO+H2S04═ZnS04+H20；由于锌的活泼性大于铜，可以将锌与硫酸铜反应来实现
Zn→Cu的转变，反应的化学方程式是：Zn+CuSO4═Cu+ZnS04；
（2）由废物的综合利用流程图和物质间的反应可知，物质X是硫酸铵，可用作氮肥，化学式是：（NH4）2S04，由于铵盐与碱性物质反应放出氨气降低肥效，所以，该化肥不能与碱性物质?混合使用；
（3）由元素守恒可知，煅烧碱式碳酸锌碳酸锌生成氧化锌、二氧化碳和水，水的化学式是：H2O．
故答为：（1）ZnO+H2S04═ZnS04+H20?????Zn+CuSO4═Cu+ZnS04??（2）（NH4）2S04，碱性物质????（3）H2O．解析分析：（1）根据氧化锌与硫酸反应生成了硫酸锌和水分析，根据Zn、Cu的活泼性分析；（2）根据废物的综合利用流程图和物质间的反应分析推断物质X的化学式，根据X的性质分析；（3）根据质量守恒定律推断Y的化学式．点评：本题看上去是一道分析推断图框题，但题目考查的知识点全是课本基础知识，熟练掌握酸碱盐的化学性质即可解答本题．

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