有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于某一反应中的反应物和生成物．下列叙述不正确的是A.该反应一定为氧化还原反应B.若NH4+为产物

有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于某一反应中的反应物和生成物．下列叙述不正确的是A.该反应一定为氧化还原反应B.若NH4+为产物，则Fe3+也是产物C.该反应过程中，溶液的pH不断增大D.该反应的离子方程式中，Fe2+、NH4+两者计量数之比为1：8

D解析分析：由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价格下降低，则有8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，该反应一定是氧化还原反应；该反应中还原剂（Fe2+）与还原产物（NH4+）与物质的量之比为8：1； 反应过程中消耗氢离子溶液PH增大；解答：发生反应的离子方程式为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，则
A．反应中有元素化合价的变化，所以一定是氧化还原反应，故A正确；
B．依据电子守恒和原子守恒电荷守恒，写出的氧化还原反应的离子方程式判断，若NH4+为产物，则Fe3+也是产物，故B正确；
C．反应过程中消耗氢离子溶液PH增大，故C正确；
D．该反应的离子方程式中，Fe2+、NH4+两者计量数之比为8：1，故D正错误；
故选D．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是根据反应物和生成物结合物质的性质书写该反应的离子方程式．

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