将24.5g的Kclo3和5.5g的Mno2的混合物充分加热，最多可制得O2
多少g
化学问题，进进进
答案:3 悬赏:50 手机版
解决时间 2021-05-22 05:20
- 提问者网友：疯子也有疯子的情调
- 2021-05-21 19:57
最佳答案
- 五星知识达人网友：执傲
- 2021-05-21 20:26
由于在氯酸钾制备氧气的过程中，二氧化锰的作用只是催化剂，所以准备的氧气含量根据氯酸钾来算
氯酸钾的物质的量是0.2mol 2KClO3=2KCl+3O2
所以制的氧气：0.3mol
质量为：9.6g
全部回答
- 1楼网友：罪歌
- 2021-05-21 23:05
因为在这个反应中，二氧化锰是催化剂，所以按氯酸钾的量计算。
2KClO3=2KCl+3O2
245 96
24.5 X
245X=24.5*96
X=9.6(克)
最多可制得氧气9.6克。
- 2楼网友：上分大魔王
- 2021-05-21 21:40
9.6g
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