泡利不相容原理和洪特规则的理解泡利不相容原理里不是说每个轨道里得电子自旋方向相反么?那洪特规则里怎么

答案:2 悬赏:30 手机版

解决时间 2021-01-29 09:58

提问者网友：酱爆肉
2021-01-28 10:37

最佳答案

五星知识达人网友：摆渡翁
2021-01-28 11:36

我们知道一个轨道最多可以容纳2个电子,泡利不相容原理说的是在一个轨道里所容纳的2个电子自旋方向必须相反,自旋相同的2电子是填不进去的.而洪特规则指的是几个平行等价的轨道（不是一个轨道）电子尽可能占据不同的且自旋相同的轨道.泡利不相容原理适用于2个电子填一个轨道的类型,洪特规则适用于多个电子填多个轨道时的情况.你所看到的定律结论是正确的但是我觉得第一个不是对泡利不相容原理的根本解释.随便举个例子,C原子吧.外层电子数4个,2个电子填2S轨道,（这里就是泡利不相容原理了,这2S轨道上的2电子必须自旋相反）,剩下的2个电子填3个平行的2P轨道,这里就用洪特规则了,这2个电子尽可能占据自旋相同不同轨道,所以就形成了2S2,2Px1,2Py1,这样的电子排布,而不是2S2,2Px2.2Px1和2Py1上的2电子自旋相同.谢谢...======以下答案可供参考======供参考答案1:在同一个轨道上不能存在两个自旋相同的电子，而在“等价”的不同轨道上可以存在所谓等价就是指比如np轨道分为px py pz轨道（x,y,z为三个轨道不同的延伸方向）这三个轨道中电子的自旋方向是相同的而在同一轨道比如单说px能容纳的两个电子中这两个电子自旋方向一定相反如果认为我的答案好请采纳谢谢供参考答案2:买华师大二附中自己写的化学教材，绝对没问题。

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1楼网友：荒野風
2021-01-28 12:02

和我的回答一样，看来我也对了

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