化学的元素周期表是怎么看的

横排是周期，纵排是主族。同周期的元素或同主族的元素有递变性的变化规律。

在每个元素格子内标明了元素的化合价，核外电子排布规律等等。

变化规律：

1 原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2 元素变化规律　　

（1） 除第一周期外，其余每个周期都是以金属元素开始逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束。

（2）每一族的元素的化学性质相似

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

  (3) 所有单质都显零价

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

　　元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

　　元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

　　一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

基本上能用到的就这些了

元素周期表的作用主要是把化学元素分门别类，标明其化学性质及其原子特点。可以通过该表来推测并发现未知元素。

从左往右，从上往下。  按照原子序数来看。 一般要求记住前20个元素

前面几行是根据  最外层电子数为列   电子层数为行编写的  如c  284  有3个电子层，最外层电子数为4，所以在第3行 第4列（不包括中间的空），也就是第IV族。具体问你附近的学习好的同学。