基态原子.这是怎么回事啊.说事处于最低能量的原子.但是我想说有什么不是基态原子.还是不理解.
答案:2 悬赏:30 手机版
解决时间 2021-02-25 16:48
- 提问者网友：风月客
- 2021-02-24 16:05
基态原子.这是怎么回事啊.说事处于最低能量的原子.但是我想说有什么不是基态原子.还是不理解.
最佳答案
- 五星知识达人网友：妄饮晩冬酒
- 2021-02-24 17:28
基态原子就是原子所有电子都占有最低能量的轨道,比如单质C的基态是1S2,2S2,2P2,但是当C要参与成键时,比如甲烷CH4,其中的C原子上的电子首先要被激发（基态的一个2S2电子跃迁到2P2）,再由1个2S轨道和3个2P轨道进行杂化为4个各有一个电子的SP3轨道.然后与氢原子的1S轨道重叠成键.---其中的激发后的C原子（激发态）就是相对基态原子更高的一种状态.======以下答案可供参考======供参考答案1:问题补充：算有效核电荷数，3p6 3d6的要比3d5 4s1多の诶、、怎么回事儿。。 你再算一遍，电子数一样多而且你的基础知识学的有问题，注意一下。
全部回答
- 1楼网友：执傲
- 2021-02-24 18:53
和我的回答一样，看来我也对了
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