加热49gKClO3和8.2gMnO2的混合物，反应完全后得到29.8KCl．根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量为A.6.7gB.39.4gC.19.2gD.27

答案:2 悬赏:80 手机版

解决时间 2021-04-06 07:17

提问者网友：骨子里的高雅
2021-04-06 01:28

加热49gKClO3和8.2gMnO2的混合物，反应完全后得到29.8KCl．根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量为A.6.7gB.39.4gC.19.2gD.27.4g

最佳答案

五星知识达人网友：荒野風
2021-04-06 01:42

C解析分析：在此反应中，MnO2为催化剂，不参与反应，即反应前后质量不变．根据化学反应前后物质的总质量不变计算生成氧气的质量．解答：此反应中MnO2为催化剂，不参与反应，即反应前后质量不变．氯酸钾分解只产生了氯化钾和氧气，所以根据质量守恒定律可知，生成O2的质量=参加反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和=49g-29.8g=19.2g．
故选C．点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，然后根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

全部回答

1楼网友：忘川信使
2021-04-06 02:48

这个问题我还想问问老师呢

我要举报

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息