有弱就水解 无弱不水解 谁强显谁性 同强显中性 越弱于水解 越热越水解 越稀越水解 都弱都水解

有弱就水解 无弱不水解 谁强显谁性 同强显中性 越弱于水解 越热越水解 越稀越水解 都弱都水解
有这么几句口诀,可以的话请把每一句都写得详细一点!

额.是关于化学的.
第一有弱就水电解质分弱电解质和强电解质.弱电解质比如醋酸,强电解质是强碱强酸和大多数的盐类.比如氢氧化钠.
弱电解质在水中,比如醋酸会水解出醋酸根离子和氢离子.正因为水解出的氢离子导致了水中的氢离子的浓度升高（水也会电离出氢离子和氢氧根离子),所以醋酸水解显酸性.更或者是纯碱（碳酸钠）水解CO32-+H2O=HCO3-+OH- .电离出氢氧根离子,所以纯碱是显碱性的.
无弱不水一般强碱强酸盐和强酸强碱都是强电解质,它们中不含有弱酸根.子然不会与水发生水解也称电离反映.
第二谁强显谁性：举一个离子来讲：Na2CO3(纯碱）.它是一种强碱弱酸盐,具体来说就是氢氧化钠和二氧化碳,有些老的教材也出现和碳酸反应生成的.因为氢氧化钠是强碱,而碳酸是弱酸.自然的,氢氧化钠强那么就是显碱性了.
同强显中性：中性的一般都是盐,金属和非金属单质和气体除外.盐主要是强碱强酸盐.因为强碱强酸盐在水中或者熔融的状态那是完全电离,所以显中性.（扯远了,天.）
第三越弱越水越弱越水解和之前的有弱就水解是相同的道理.弱电解质具体强弱排列我们还没学到…
越热越水这条性质可以用水来解释,水的PH值在标准温差和大气压下是7.然而当温度升高时,水中的氢氧根和氢离子大部分的都电离出来.导致了PH的下降.越热越电离适用于弱电解质可以这么说,对于强电解质没有任何意义.
越稀越水在醋酸溶液中掺水,溶液变稀了.但是氢离子和醋酸根离子会更多的电离出来.这里有一个误区,氢离子是多了.但溶液中氢离子的浓度却变低了.所以溶液PH升高.
都弱都水
都弱指的是弱酸弱碱盐,因它是弱酸和弱碱反映生成的会与水发生水解反映.我们这里叫双水解反映.
言尐轻手打,
Thank you very much~

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