一道化学PH计算问题

题目：有PH=12的NaOH的溶液100ml，要使它的PH降为11。

1>若加入蒸馏水，应加入（900）ml

2>若加入PH为10的NaOH溶液，应加入（1000）ml

3>若加入0.01mol/L的盐酸，应加入(81.8)ml

那位高人帮我解答啊 我第二问那个1000ml和第三问的那个81.8ml不会 可以告诉我过程么 谢谢 答得好 多给分哦

第二题。

首先要清楚，不能直接用氢离子浓度计算，因为向原溶液中加入氢氧化钠溶液后，影响了水的电离平衡H2O==OH- + H+，使平衡向左侧移动，也就是说，氢离子在我们计算的变化之外又减小了，这样，用氢离子计算的数据就不准，所以我们只能用氢氧根计算，设所需氢氧化钠的体积为V1

（毫升单位在这里就不换算了，单位全都用毫升对计算结果就不会有影响。）

PH为12的氢氧化钠溶液c(H+)=10的负12次方

所以c(OH-)=10的负2次方

加入的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10的负4次方

最后所需溶液中c(OH-)=10的负3次方

（V1×0.0001+100×0.01）÷（V1+100)=0.001

这个分式分子上加号前面的是加入的氢氧根的物质的量，分子上加号以后的是原溶液的氢氧根的物质的量，所以整个分子算的就是混合后溶液总的氢氧根物质的量，分母上时混合后溶液的总体积。

解出V1得1000ML

第三题.

前面算过的数据这里就不算第二次了。

加入的盐酸先要和氢氧化钠溶液中和，所以情况又有所不同，因为中和最后得到的溶液PH=11，显碱性，所以氢氧根的物质的量大于氢离子的物质的量。设盐酸的体积为V2，则有：

（0.01×100－0.01×V2）÷（100＋V2）=0.001

这个分式分子上减号前面的是原溶液氢氧根的物质的量，分子上减号以后的是加入的盐酸的物质的量，也就是与盐酸反应掉的氢氧根的物质的量，整个分子计算的就是溶液中剩余氢氧根离子的物质的量。分母上是混合后溶液的总体积。

解得V2=81.8ML

PH=12，则POH=12-12=2，可得，C（OH）=10^-2=0.01mol/L；同理，PH=11，推出POH=3，C（OH）=10^-3=0.001mol/L。

第一问，很简单的稀释题算法，C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀），两个体积之差就是需要加入水的量，不再多说。

第二问，是一个溶液的混合题。混合前后，物质总的物质的量是不变的。100mL*0.01mol/L+1000mL*10^-4mol/L=1100mL*10^-3mol/L。

第三问，是一个中和的题。酸和碱混合之后，盐酸将中和一部分的氢氧化钠，求出剩余的氢氧化钠的物质的量以及混合后溶液的体积即可得到反应之后碱液的浓度。( 100mL*0.01mol/L-81.8mL*0.01mol/L)/(100mL+81.8mL)=0.001mol/L。

解：2：设应加入Xml, 则氢氧根离子的浓度满足：0.01*100+0.0001X/X+100=0.001 ,解得X=1000

3:设应加入Xml,则氢氧根离子的浓度满足：(0.01*0.1-0.01*X/1000)/[(100+X)/1000)]=0.001,解得X=81.8

解：PH=12的原溶液C(OH)=0.01mol/L，V=0.1L；当PH=11时，C(OH)=0.001mol/L

（1）设加水体积为VL，则0.01mol/L*0.1L=0.001mol/L*（V+0.1L）解得V=0.9L

（2）设加加入PH为10的NaOH溶液体积为VL，则0.001mol/L*（0.1+V）L=0.01mol/L*0.1L+0.0001L*V

解得V=1L

（3）设加入0.01mol/L的盐酸体积为VL，则0.01mol/L*0.1L-0.01mol/L*VL=0.001mol/L*（0.1+V）L

解得V=81.8ml

根据浓度 的定义 就列式可以得出1000ml啊 第二题道理也是一样的 只不过 因加入酸 所以 是减去h的量

2. 加入PH为10 的NaOH溶液X毫升.(利用OH-守恒，列式计算就可以了）

c(OH-)=10^-3=(10^-2*mol/L*100mL+10^-4mol/L*X)/(XmL+100mL)

X=0.9/(9*10^-4)=1000

3.加入0.01mol/L的盐酸X毫升，（这个先要中和，之后OH-过量）

10^-3=(10^-2*100-0.01X )/(X +100)

X =0.9/0.011=81.8mL

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