一道化学计算题，求详细过程和答案.

在200℃时，将11.6gCO2和水蒸气的混合气体通过足量的Na2O2,反应完全后，固体的质量增加3.6g,求混合气体的平均相对分子质量

首先，2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2

2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2

然后，设混合气体中CO2有X g，水蒸气有Y g，则

X+Y=11.6

(X/44)/2+(Y/18)/2=（11.6—3.6)/32 (X/44)/2和(Y/18)/2 分别是两个反应生成的O2的物质的量

解方程组得

X=4.4

Y=7.2

可以算得，混合气体中CO2和O2的物质的量分别是

4.4/44=0.1

7.2/18=0.4

即混合气体的总的物质的量为0.1+0.4=0.5 mol

所以，混合气体的平均相对分子质量为 11.6g / 0.5mol= 23.2 g/mol

先列出所发生的两个反应的化学方程式:

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

可发现参加反应的H2O和CO2跟放出的O2的物质的量之比都是2:1,

再经过分析可知固体增加的量是H2O和CO2的质量,减少的量是O2的质量,

所以产生的O2的质量为11.6-3.6=8g

所以得出以下关系式:

2(CO2+H2O)~~~~~O2

2mol-------------------32g

a mol------------------8g

算得a=0.5mol

根据平均相对分子质量的定义,可得混合气的平均相对分子质量为11.6/0.5=23.2

希望能帮到你

.2CO2+2Na2O2=========Na2CO3+O2 增重

88 56

x----------------------------------------------------56x/88

2H2O+2NaOH============4NaOH+O2 增重

36 4

(11.6-x)------------------------------------------- 4*(11.6-x)/36

56x/88+4*(11.6-x)/36=3.6

x=4.4g y=7.2g

n(CO2)=0.1mol n(H2O)=0.4mol

混合气体的平均相对分子质量=11.6/0.5=23.2

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