一道高一化学题，急！！！！！

某金属若干克，其原子核外共有2mol电子，核内共有1.204X10^24个中子，同质量的该金属和足量的稀盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成6.02X10^22个阳离子。

 

问题：

该金属元素的原子符号？？？

 

答案我已经知道了 - -，可是就是不懂怎么解题

 

请大家给我详细的解题思路及过程，分析的好点撒！

 

谢谢谢谢千万个谢谢，我头大死了阿！！。。。。。

 

脑残老师就这样一句带过了。。啥也没懂

中子 1.204X10^24/(6.02X10^23)=2mol
也就是说核外电子和核内中子数目相同
0.2mol电子转移，生成0.1mol阳离子，说明是二价的，并且可以和稀盐酸反应
那就是Mg啦，摩尔质量为24g/mol
中子12个，质子12个

不许骂老师哈，要彼此尊重

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