已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1=-351.1kJ/molHg（l）+1/2O2（g）=HgO（s） Δ
答案:2 悬赏:60 手机版
解决时间 2021-04-14 15:56
- 提问者网友：且恨且铭记
- 2021-04-13 18:26
已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1=-351.1 kJ/molHg（l）+1/2O2（g）=HgO（s） ΔH2=-90.7kJ/mol 。由此可知：Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）△H3。其中△H3的值是A.-441.8kJ/molB.-254.6kJ/molC.-438.9kJ/molD.-260.4kJ/mol
最佳答案
- 五星知识达人网友：孤独的牧羊人
- 2021-04-13 19:14
D解析考查盖斯定律的应用。根据已知的热化学方程式可知①－②即得到Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l），所以该反应的反应热是△H3＝ΔH1－ΔH2= -260.4kJ/mol，
全部回答
- 1楼网友：迷人又混蛋
- 2021-04-13 20:12
和我的回答一样，看来我也对了
我要举报
如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！
点此我要举报以上问答信息
大家都在看
推荐资讯